منتديات حصن عمان - عرض مشاركة واحدة - مراجعه للكيمياء التحليليه للصف 12
الموضوع: مراجعه للكيمياء التحليليه للصف 12
عرض مشاركة واحدة

 
قديم 20-06-2008   #2
 
الصورة الرمزية الباشق

القلب المجروح








مؤهلاتك بالحصن
  عدد نقاط تميزك بالحصن : 1884
  المستوى : الباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميز
  
عدد زياراتك للحصن:
عدد المرفقات :
  الحالة :الباشق غير متصل
 

 

!.. رسائلي ..!
 

دووم الرواحي ما نسى كلمة الطيب ... بعد الجروح وظلم دمعه وحيدة

 

من مواضيعي

افتراضي

 

فكرة (2)
1) حمض عضوي حجمه (100ml) , أخذ (20ml) من محلول هذا الحمض و خفف بالماء المقطر إلى (200ml) لتصبح عياريته (0.3N)
احسبي كتلة المادة المذابة من هذا الحمض علما بأن كتلته المولية(60)
و قاعديته(2)

( بعد التخفيف(N1V1= N2V2(قبل التخفيف )
N1*0.02=0.3*o.2
N1=3N
m=Mr\f*V*N=60\2*100\1000*3=9g

2) محلول مائي للبوتاسا الكاوية كثافته (5.6g\ml) , أخذ منه (10ml) لتكوين محلول مخفف منه حجمه لتر واحد , احسبي عيارية هذا المحلول المخفف .


الكثافة = الكتلة\الحجم
الكتلة = الكثافة × الحجم
m=5.6*10=56g
m=Mr\f*V*N
N=mf\MrV
=56*1\56*1=1N

أو بإلامكان
بعد حساب الكتلة
إيجاد العياريةN للحمض المخفف ثم
تطبيق القانون
كالتالي
العيارية للحمض المخفف
N=mf\MrV
56*1\56*0.01
=100N
( بعد التخفيف(N1V1= N2V2(قبل التخفيف )
100*0.01=N2*1
N2=1N

****************************
فكرة (3)

1) في احدى عمليات المعايرة تعادل (50ml) من محلول Na2CO3 تركيزه
(0.1M) مع حمض HCl تركيزه (0.1M) . احسبي :
أ‌) حجم HCl اللازم للتعادل ( بالمل)
كربونات الصوديوم ملح قاعدي يتعادل مع حمض HCl
N1V1(HCl)=N2V2(Na2CO3)
f1M1V1=f2M2V2
1*0.1*V1=2*0.1*50
V1=100ml
ب) كتلة حمض HCl في هذا الحجم اللازم للتعادل .
m=CVN
حيث أن C هي كتلة المكافئ الجرامي
=Mr\f*V*N
36.5\1*100\1000*0.1
=0.365g

2)أذيب ((5.3g من Na2CO3 النقية في الماء و أكمل حجم المحلول إلى
(500ml)
فإذا تعادل (50ml) من هذا المحلول مع (30ml) من حمض HCl . أوجدي
أ‌) التركيز المولاري Na2CO3
m=MVMr
M=m\VMr
=5.3\0.5*106
=0.1M
ب‌) التركيز المولاري HCl
N1V1(HCl)=N2V2(Na2CO3)
f1M1V1=f2M2V2
1*M1*0.03=2*0.1*0.05
M1=0.3M

3) تم تخفيف (10ml)من H3PO4 إلى (250ml) و عند أخذ (25ml) من هذا المحلول أحتاج إلى (34.8ml) من NaOH(0.102N) ليتعادل عند استخدام الفينول كدليل
احسب كثافة الحمض .
N1V1(NaOH)=N2V2(H3PO4)
0.102*34.8=N2*25
N2=0.141N
عدد المكافئات الجرامية (eq)
=V*N
=250\1000*0.141
=0.03525eq
m=eq*Mr\f
=0.03525*98\3
=1.15g
الكثافة= الكتلة\الحجم
1.15\10
=0.115g\ml

4) أذيب ( (.8gمن أكسيد الفلز في (50ml) من محلول حمض HCl (1N) ثم أكمل حجم المحلول إلى ربع لتر بواسطة الماء المقطر , فإذا علمت أن
(25ml) من المحلول تحتاج (21.4ml) من محلول (0.1N)NaOH للتعادل التام أحسبي مكافئ الفلز .
N1V1(NaOH)=N2V2(HCl)
0.1*0.0214=N2*0.025
N2=0.0856N
عدد المكافئات في ربع لتر=
V*N
=0.25*0.0856
=0.0214eq
عدد مكافئات الحمض التي ستتفاعل مع الفلز =
(N*V)-0.0214
(1*50\1000)-0.0214
=0.0286eq
eq=eq للحمض
لأكسيد الفلز
0.0286=eq
مكافئ الفلز = m\eq
=0.8\0.0286
=27.9


5) أذيب ( 1.26g )من البلورات المائية لحمض عضوي ثنائي القاعدية وزنه الجزيئي (90g\mol) من الماء المقطر وأكمل حجم المحلول إلى ربع لتر ثم وجد أن (25ml) من المحلول المحضر يحتاج إلى (19.95ml) من محلول (0.1N)NaOH للتعادل التام.احسب عدد جزيئات ماء التبلور في كل جزيئة من بلورة الحمض.

eq(HCl)=eq(NaOH)
N1V1=N2V2
N1*25=0.1*19.95
N(HCl)=0.0798N
Mr=f*m\N*v
Mr=2*1.26\0.0798*0.25
Mr=126.315
الكتلة المولية للحمض = كتلة الماء +كتلة الحمض
90+nH2O=126.315
90+nH2O=126.315
n=36.315\18
n=2
عدد جزيئات ماء التبلور = 2
*************************************
فكرة (4)

1) أضيف (50ml) من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم(0.2N) إلى (200ml) من محلول حمض الهيدروكلوريك مجهول العيارية فوجد أن المحلول مازال حمضيا و لزم إضافة (200ml) من محلول كربونات الصوديوم الهيدروجينية(0.05N) للوصول إلى نقطة التكافؤ,احسبي عيارية الحمض؟
عدد مكافئات الحمض = مجموع مكافئات القاعدة
eq(KOH)+eq(NaHCO3)=eq(HCl)
N1V1+N2V2=NV
0.2*0.05+0.05*0.2=N*0.2
0.02=0.2N
N=0.1

2) أضيف (500ml) من حمض الهيدروكلوريك (0.1N) إلى (200ml) من محلول حمض هيدروكلوريك آخر تركيزه (0. 5N)احسبي حجم محلول هيدروكسيد الصوديوم الذي تركيزه (0.125N) للتعادل مع محلول الحمض الناتج ؟


عددمكافئات القاعدة= مجموع مكافئات الحمض
eq(HCl)+eq(HCl)=eq(NaOH)
N1V1+N2V2=NV
0.1*0.5+0.5*0.2=0.125*V
0.05+0.1=0.125V
0.15=0.125V
V=1.2L

3) احسبي كتلة كربونات الصوديوم اللازم إضافتها للوصول إلى نقطة التكافؤ إلى محلول ناتج من إضافة (200ml) من حمض الهيدروكلوريك (0.1N) إلى (100ml) من هيدروكسيد الصوديوم(0.05N)


عدد مكافئات الحمض = مجموع مكافئات القاعدة
eq(Na2CO3)+eq(NaOH)=eq(HCl)
eq(Na2CO3)+N2V2=NV
eq(Na2CO3)+0.05*0.1=0.1*0.2
eq(Na2CO3)+0.005=0.02
eq(Na2CO3)=0.02-0.005
eq(Na2CO3)=0.015
eq=mf\Mr
0.015=m(2)\106
m=0.759g

أو بالإمكان تحويل العياريةN لكل من هيدروكسيد الصوديوم و الحمض الهيدروكلوريك إلى مولاريةM ثم التطبيق مباشرة في القانون
mf\Mr+mf\Mr=mf\Mr





4) (10ml)من (NH4)2SO4 تمت معاملتها مع كمية وافرة من NaOH و تم امتصاص الأمونيا المتطايرة بواسطة (50ml) من HCl(0.1N) و تم معادلة الحمض المتبقي بواسطة (20ml) من (0.1N)NaOH
احسب عيارية (NH4)2SO4
eq(HCl)=N*V=0.1*0.05=0.005
eq(NaOH)=N*V=0.1*0.02=0.002
بما أن عدد المكافئات المتبقية من الحمض= عدد مكافئات القاعدةNaOH
إذا عدد المكافئات المتبقية من الحمض=0.002
إذا عدد مكافئات الحمض المتفاعل مع الأمونيا المتطايرة =
0.005-0.002=0.003eq
N=eq\v
=0.003\0.01
=0.3N

 
الباشق غير متصل