منتديات حصن عمان - عرض مشاركة واحدة - مراجعه للكيمياء التحليليه للصف 12
الموضوع: مراجعه للكيمياء التحليليه للصف 12
عرض مشاركة واحدة

 
قديم 20-06-2008   #4
 
الصورة الرمزية الباشق

القلب المجروح








مؤهلاتك بالحصن
  عدد نقاط تميزك بالحصن : 1884
  المستوى : الباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميز
  
عدد زياراتك للحصن:
عدد المرفقات :
  الحالة :الباشق غير متصل
 

 

!.. رسائلي ..!
 

دووم الرواحي ما نسى كلمة الطيب ... بعد الجروح وظلم دمعه وحيدة

 

من مواضيعي

افتراضي

 

فكرة (7)
1) 16ml) )من NaOH(1\8N) لزم لمعادلة (10ml) من محلول مكو من حمض الكبيريتك و حمض الهيدروكلوريك . ثم تم إضافة كمية وافرة من محلول كلوريد الباريوم ل(20ml) من خليط الحمض فتكون (0.3501g)من كبريتات الباريوم . احسبي كثافة حمض الهيدروكلوريك
تفاعل الترسيب الحادث هو :
BaCl2(aq)+H2SO4(aq)=====BaSO4(s)+2HCl(aq)
98g------------233.4g
x--------0.3501g
كتلة الحمض المستخدم للترسيب (X)
=98*0.3501\233.4
=0.147g
عدد مكافئات حمض الكبريتيك
eq=m(f)\Mr=0.147(2)\98=0.003eq
eq=NV
N=eq\V=0.003\0.020=0.15N
N1V1(H2SO4)+N2V2(HCl)=NV(NaOH)
بما أن حجم حمض الكبريتيك و حمض الهيدروكلوريك =10
إذا
(N1+N2)V=NV
(0.15+N2)10\1000=1\8*16\1000
N2=0.05N
الكثافة = m\V
بما أن m=Mr\f*V*N
إذا الكثافة =
=Mr\f*V*N\V
بإختصار الحجم من البسط و المقام
الكثافة = Mr\f*N=36.5\1*0.05=1.825g\L


2) ) خليط من KClو NaCl كتلته (5.4892g) أذيب في الماء ثم تم معايرتها بمحلول نترات الفضة حيث تكون (12.7052g)AgCl . ما هي نسبة كلا من الملحين في العينة.
عدد مكافئات AgCl= مجموع مكافئات الخليط
eq(NaCl)+eq(KCl)=eq(AgCl)
mf\Mr+mf\Mr=mf\Mr
نفترض أن كتلة كلوريد البوتاسيوم =m
وكتلة كلوريد الصوديوم=5.4892-m
(5.4892-m)(1)\58.9+m(1)\74.5=12.7052(1)\143.5
6.99015-1.2735m+m\74.5=0.0885
-0.02735m=-0.397268
m=1.4525g
إذا كتلة KCl= 1.4525g
النسبة المئوية لكلوريد البوتاسيوم = 1.4525\5.4892*100=26.46%
النسبة المئوية ل NaCl= 100-26.46=73.5%
.

3) سخن (5g) من KClO3 حتى انقطع خروج الأكسجين و أذيب المتبقي بالماء المقطر و أكمل حجم المحلول إلى (1\2L) فاحتاج (25ml) منه إلى (20.41ml) من محلول (0.1N)AgNO3 لإكمال ترسيب الكلوريد . احسب النسبة المئوية للكلور في KClO3.

نحسب كتلة AgNO3 المستخدمة
m=Mr\f*V*N
m=170\1*20.41\1000*0.1=0.34
تتفكك كلورات البوتاسيوم حسب المعادلة
2KClO3(s)======2KCl(aq)+3O2(g)
يستخدم نترات الفضة لترسيب الكلوريد حسب المعادلة التالية
KCl(aq)+AgNO3(aq)====AgCl(s)+KNO3(aq)
( Mr) 74.5g------------170g( Mr)
m-------------0.34g

كتلة كلوريد البوتاسيوم (m)=0.34*74.5\170=0.152g
2KClO3(s)======2KCl(aq)+3O2(g)
2*122.5g--------2*74.5g
m------------0.152g
m(KClO3)=0.152*245\149=0.2499g

بما أن 122.5(KClO3) تحتوي على 35.5(Cl)
إذا 0.2499g تحتوي عل X
وبضرب طريفن في وسطين فإن X=0.072
إذا كتلة الكلور الموجودة في 0.2499g = 0.072g
و بالتالي السبة المئوية للكلور في الكلورات = 0.072\0.2499*100=28.99%

 
الباشق غير متصل