مسائل محلوله هديه مني
- أذيبت كمية من حمض الكبريتيك في الماء إلى أن صار الحجم 200ml وأصبحت عياريته 12مكافئ جرامي/ لتر . إحسب :
أ- كتلة الحمض (117.6g)
ب- الكتلة غير النقية إذا كانت نقاوته 95% (123.8g)
جـ - كثافة المحلول ( 0.619g/cm3)
الحل :
m=N.Mr.V/f
m=12X98X0.2/2
m=117.6g
الكتلة النقية =الكتلةغير النقية × نسبة النقاوة
الكتلة غير النقية =الكتلة النقية/ نسبةالنقاوة
=117,6/0,95
= 123.8 جم
الكثافة = الكتلة غير النقية/حجمالمحلول
=123.8/0,2
=619 جم/لتر
=0,619 جم/مل
2) إذا كان لديك مخبار مدرج يحتوي على 100ml من الماء المقطر أردت إستخدامه لتخفيف 30ml من حمض HCl تركيزه 0.5M ليصبح 0.2M فكم يكون الحجم الذي يبقى لديك في المخبار؟
----------------
M1V1=M1V2
V2=30X0.5/0.2
V2=75ml
حجم الماء المضاف =
75-30=45ml
حجم الماء الذي سبيقى فيالمخبار
100-45=55ml
3)إذا كان لدينا 120ml من محلول حمض HBr في كأس يحتوي على 19.42g من الحمض النقي وفي كأسين آخرين 20ml من محلول K2CO3 (3M) و 15ml من محلول Mg(OH)2 (2M) ,
عند معيارة الحمض مع كل من القاعدتين :
أ- إحسب نسبة حجم الحمض المستخدم للمعايرة مع الكربونات إلى حجم الحمض المستخدم للمعايرة مع هيدروكسيد المغنسيوم (1 : 2)
ب- إذا كان لدينا 50ml من محلول كربونات الصوديوم Na2CO3 عياريته 4N , فكم نأخذ منه ليتعادل مع الكمية الباقية من حمض (15ml)
الحل :
عياريةالحمض
N=f.m/Mr.V
N=1X19.42/80.9X0.12
=2N
حجم الحمض المتفاعل معالكربونات
V1=N2V2/N1
حيث أن N2=M.f
=3X2
=6
V1=6X20/2
V1=60 ml
حجم الحمض المتفاعل مع الهيدروكسيد
V1=N2V2/N1
حيث أن N2=M.f
=2X2
=4N
V1=4X15/2
V1=30 ml
نسبة الحجم المتفاعل معالكربونات : الحجم المتفاعل مع الهيدروكسيد
30:60
أي 1:2
ب- الكيمية المتبقية من الحمض
120 - 60 -30
=30 مل
= حجم القاعدة
= 30×2/4
=15 مل
|
العرض المتطور
