:: كيفية حساب تركيز محلول عياري ::
إليكم مرتادوا المنتدى وفنيوا المختبرات المدارس والمحضرين طريقة حساب كيفية حساب تركيز محلول عياري ، وذلك لتحضير محاليل عياري معلومة التركيز لبعض التجارب .
من المعلوم أن المحاليل عادة تفقد فاعليتها بعد مرور فترة من الزمن (اي تزداد تركيز المحلول نتيجة التبخر) وخاصة الأحماض.... لذا يجب تغييرها مع بداية كل عام دراسي جديد ومراعاة تحديد الكمية المطلوبة.
أولا: ماهو التركيز؟؟!!!
عادة يتم التعبير عن تركيز المحلول بعدة طرق أهمها التركيز المولاري ( M ) وهو عدد مولات المادة المذابة في لتر من المحلول,
ولتحضيرمحلول ذي تركيز معين يجب حساب كمية المادة الصلبة المطلوب إذابتها في حجم معلوم من الماء حتى نحصل على درجة التركيز المطلوبة.
وهناك طريقتان لتحضير المحاليل بمعلومية التركيز:
وإليكم الآن الطريقة الأولى....
طريقة تحضير محلول عياري بمعلومية التركيز:
وهذه الطريقة تستخدم للمركبات الصلبة وحمض الأوكساليك الصلب فقط.
أولا: علينا حساب كتلة المادة الصلبة..
فلنفترض أننا نريد تحضير محلول من هيدروكسيد الصوديوم ( Na OH ) ذي تركيز ( 1 M ) وحجمه ( 100 مل ).
ثانيا: علينا حساب كتلة المول من Na OH = 23 + 16 + 1 = 40 g
وإليكم برنامج حساب كتله المول مباشره عن طريق إدخال الصيغة الكيميائية
ومن القانون: التركيزالمولاري = عدد المولات / الحجم باللتر
نستنتج أن عدد المولات = التركيز المولاري × الحجم باللتر
= 1 × 0.1 = 0.1 مول
إذن........... كتلة المادة = كتلة المول × عدد المولات
= 40 × 0.1 = 4 جرام
طريقة أخرى بدون إيجاد عدد المولات:
كتلة المادة = كتلة المول × التركيز المولاري × الحجم باللتر
= 40 × 1 × 0.1 = 4 جرام
خطوات العمل:
1- نضع كأس زجاجي في الميزان ثم نصفره.
2- نضع كمية من هيدروكسيد الصوديوم في الكأس الزجاجي حتى يصل الوزن إلى 4 جرام
3- ضع كمية من الماء المقطر في الكأس ثم ثم حرك المحلول بواسطة قضيب زجاجي حتى يذوب جميع الهيدروكسيد .
4- انقل المحلول بحذر إلى الدورق الحجمي ( 100 مل ) كما في الشكل
مستعينا بالقمع حتى لا تنسكب أي كمية من المحلول .
5- اغسل الكأس ثلاث مرات بكمية من الماء المقطر وانقل هذه الكمية بحذر إلى الدورق الحجمي مستعينا بالقمع .
6- اضف ماء مقطرإلى الدورق الحجمي حتى العلامة . ثم اغلق الدورق بالسدادة ورج المحلول رجا دائريا حتى يمتزج جيدا.
وبذلك نكون قد حصلنا على محلول من هيدروكسيد الصوديوم تركيزه ( 1 M ).
· أما الطريقة الثانية فهي :
طريقة تحضير محلول قياسي بمعلومية التركيز:
فلنفترض أننا نود تحضير محلول من حمض الهيدروكلوريك ( HCl ) تركيزه ( 1 M ) وحجمه ( 100مل ) .
علما بأن تركيز حمض الهيروكلوريك الموجود في المختبر يساوي تقريبا 36 % وبعضها 37 % ( التركيز هنا معبر عنه بالنسبة المئوية للكتلة المذابة ) وكثافته 1.18مل/جرام ) ) . نحسب كتلة الحمض اللازمة لتحضير ( 100 مل ) بتركيز ( 1 M ).
بما أن كتلة المول من HCl = 1 + 35.5 = 36.5 g
إذن كتلة الحمض = كتلة المول × التركيز المولاري × الحجم باللتر
= 36.5 × 1 × 0.1 = 3.65 جرام
بما أن الحمض تركيزه 36%
إذن كل 36جرام من الحمض توجد في 100 جرام من المحلول
إذن 3.65جرام من الحمض توجد في Xجرام من المحلول
طرفين في وسطين........... إذن كتلة الحمض =؟؟؟؟
g 10 = 36 / ( 100 × 3.65) = X
إذن كتلة الحمض = 10جرام
ويسهل علينا أخذ كمية الحمض بالحجم فضلا عن وزنها نظرا لأن المادة غير قياسية وستكون عملية الوزن غير قياسية
إذن حجم الحمض = 10 / 1.18 = 8.5 مل
خطوات العمل لتحضيرمحلول عياري بمعلومية التركيز :
1- خذ ( 8.5 مل ) من الحمض المركز بحرص شديد وذلك بواسطة الماصة والمخبار المدرج .
2- انقل الحمض بحرص وبالتدريج إلى الدورق الحجمي ( 100 مل ) الذي يحتوي مسبقا على كمية من الماء المقطر مستعينا بالقمع مع رج الدورق دائريا وببطء بعد كل إضافة .
( شكل الدورق )
3- اغسل المخبار المدرج بقليل من الماء المقطر واضف ماء الغسيل إلى الدورق، كرر هذه العملية مرتين .
4- اكمل الدورق بالماء المقطر حتى العلامة .
5- سد الدورق بالسدادة الخاصة به ثم رجه باحتراس دائريا حتى يختلط المحلول تماما .
وبذلك نكون قد حصلنا على محلول من حمض الهيدروكلوريك ( HCl ) تركيزه ( 1 M ) تقريبا .
إضافة لمشاركة للعضو فراشة الربيع عبارة عن ورقة عمل
فراشة الربيع2
مع تمنياتنا للجميع الاستفادة من هذه المعلومات
المصدر : المنتدى التربوي
|
صَبَاحُنَا مَضَى وَقَد بَلَّل أياديْنا بِلُؤْلُؤَات ٍ مِن الْنــــــــدَى
حِيْنَمَا نَادَى الْمُؤَذِّنُ " الْلَّه أَكْبَر " وَمطرُ نَدِي ُ يُغَطِّيْنَا
صَلاةُ وَمَطَرُ صيف ... وَسُكُوْن ُ الْفَجْر ِ مَلأ جَوَارِحُنــــا
اسم العميل: البراء
رقم العميل: 004
الحزب: 04
المهمة: اجتياح حصن عمان |
التعديل الأخير تم بواسطة البراء ; 28-01-2008 الساعة 01:25 PM.
|
العرض الشجري
المواضيع المتشابهه
