حلول اختبر فهمك الفصل الثاني ( الكيمياء )

تبليغ عن مشاركة بواسطة alaa_eg (اخر مشاركة : alaa_eg - عددالردود : 1 - عددالزوار : 2 ) » تبليغ عن مشاركة بواسطة alaa_eg (اخر مشاركة : alaa_eg - عددالردود : 0 - عددالزوار : 1 ) » تبليغ عن مشاركة بواسطة alaa_eg (اخر مشاركة : alaa_eg - عددالردود : 0 - عددالزوار : 1 ) » [ رَسَائِل ..إلَى مَا لانِهَايَة..] ! (اخر مشاركة : البريء - عددالردود : 705 - عددالزوار : 103368 ) » دعونا نـ ـلون جدراننـ ـا بضجيج أقـ ـلامنــا (اخر مشاركة : البريء - عددالردود : 2080 - عددالزوار : 169746 ) » سجل دخولك للقسم العام بـحـكـمـتـك لهذا اليوم (اخر مشاركة : البريء - عددالردود : 618 - عددالزوار : 92438 ) » ســجـل حـضــورك بالصـلاة علـى النبي (اخر مشاركة : البريء - عددالردود : 72 - عددالزوار : 24208 ) » سجل دخولك وخروجك بالاستغفار (اخر مشاركة : البريء - عددالردود : 81 - عددالزوار : 33789 ) » همسات قبل حلول شهر رمضآن المبارك .. (اخر مشاركة : البريء - عددالردود : 9 - عددالزوار : 18831 ) » عندك مشكلة..تفضل مع دكتوره دبدوبــ،،ــهـ (اخر مشاركة : البريء - عددالردود : 166 - عددالزوار : 58540 ) »


		منتديات حصن عمان

		منتديات حصن عمان > الأبراج التربوية > برج التقارير والبحوث > نماذج اختبارات صفي الحادي والثاني عشر
حلول اختبر فهمك الفصل الثاني ( الكيمياء )

اجعل كافة الأقسام مقروءة

أدوات الموضوع

انواع عرض الموضوع

حلول اختبر فهمك الفصل الثاني ( الكيمياء )

24-02-2009

(∩_∩)

مؤهلاتك بالحصن

عدد نقاط تميزك بالحصن : 40999

المستوى :

عدد زياراتك للحصن:

عدد المرفقات :

الحالة :

!.. رسائلي ..!

من مواضيعي

0 مسجـات ليــوم الجمعـهـ
0 دور أسمك ... وضحك ...
0 البدء بتوزيع كميات كبيرة من الأسماك المجمدة ذات الجودة العالية بالأسواق
0 هل تعاني من برامج لا تحذف
0 قانون بسيط جداً

الاوسمة

مجموع الاوسمة: 4

حلول اختبر فهمك الفصل الثاني ( الكيمياء )

إجابة اختبر فهمك ( 1 ) :

MnO2
1- 2KClO3(s) 2KCl(s)+3 O2(g)
2- 2N2H4( l )+ N2O4( l ) 3N2( g )+4 H2O( l )

إجابة اختبر فهمك ( 2):
1) معادلة التفاعل:
Zn(s) +2 HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g)

النسبة المولية: Zn : HCl
1mole : mole 2
mole2.23 ؟
2.23 × 2 = 4.46 mol. = عدد مولات HCl
2) معادلة التفاعل:
Al(s) +3 AgNO3(aq) Al(NO3)3(aq)+3Ag(s)

النسبة المولية: AgNO3 : Al(NO3)3
3mole : 1mole
0.75mole ؟
(0.75×1)÷3= 0.25mol. = عدد مولاتAl(NO3)3

إجابة اختبر فهمك (3):
1) معادلة التفاعل : حرارة
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
= 40 + 12+ 3×16 = 100 g /mol.الكتلة المولية CaCO3
= 50 ÷ 100 = 0.5 mol. عدد مولات CaCO3

النسبة المولية: CaO : CaCO3
1 mole : 1 mole
؟ 0.5 mole
= 0.5 mole عدد مولات CaO
=40 +16 = 56 g/mol. الكتلة المولية ل CaO
= 56 × 0.5 = 28 g كتلة CaO الناتجة
2) معادلة التفاعل
2Al(s) + Fe2O3(s) Al2O3(s) + 2Fe(l)
= 55.85g/mol. الكتلة المولية للحديد
= 100 ÷ 55.85 =1.79 mol.عدد مولات الحديد الناتجة
النسبة المولية: Fe : Al
2mole : 2mole
1.79 mole ؟
= 1.79 mol. عدد مولات Al اللازمة
= 26.98 g /mol. الكتلة المولية للألومنيوم
= 1.79 × 26.98 = 48.29 g كتلة الألومنيوم اللازمة

إجابة اختبر فهمك ( 4) :
1) معادلة التفاعل:
C2H6O(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g)

= 2× 12 +6×1+1×16 = 46g/mol. الكتلة المولية للإيثانول
= 340÷46 = 7.39 mol. عدد مولات الإيثانول
النسبة المولية: O2 : C2H6O
3 mole : 1 mole
؟ 7.39mole
= 7.39 × 3= 22.17 mol. عدد مولات O2 اللازمة
= 22.17×22.4= 497.5Lحجم O2 اللازم في الظروف القياسية
2) معادلة التفاعل:
2NaHCO3(s) Na2CO3(s)+ CO2(g)+ H2O(g)

=23+1+12+3×16= 84g/mol.الكتلة المولية لNaHCO3
= 0.4 ÷84 = 0.00476 mol. عدد مولات NaHCO3
النسبة المولية: NaHCO3 : CO2
2 mole : 1mole
0.00467 mole ؟
=( 1× 0.00476)÷2 =0.00238 mol. عدد مولات CO2
= 22.4×0.00238 = 0.0533L حجم CO2 الناتج

إجابة اختبر فهمك (5):
1- معادلة التفاعل :
6CO2(g) + 6H2O(l) C6H12O6(aq) + 6O2(g)
= 6×12+12×1+6×16=180g/mol.الكتلة المولية للجلوكوز
= 1.8 ÷180 = 0.01mol. عدد مولات الجلوكوز
النسبة المولية: C6H12O6 : CO2
1 mole : 6 mole
0.01 mole ؟
×6 = 0.06 mol. = 0.01عدد مولات CO2 اللازمة
= 0.06×22.4= 1.344 L حجم CO2 اللازم
2- معادلة التفاعل:
N2(g)+ 3H2(g ) 2NH3(g)
= 17÷22.4 = 0.759 mol. عدد مولات الأمونيا
النسبة المولية: N2 : NH3
1 mole : 2 mole
؟ 0.759 mole
= 0.759 ÷2 = 0.379 mol. عدد مولات النيتروجين
=0.379×22.4 = 8.5 L حجم النيتروجين
وهنالك طريقة أخرى للحل : بما أن حجم الأمونيا معروف في الظروف القياسية فيمكن مقارنة النسبة المولية للحجوم، وسنحسب حجم الهيدروجين بهذه الطريقة .

النسبة المولية H2 : NH3
3 mole : 2 mole
؟ 17 litre
= (17×3)÷2 = 25.5 L حجم الهيدروجين

خلفية علمية: إن الأيونات الموجودة على الصورة الأيونية في كل من طرفي المعادلة تسمى بالأيونات المتفرجة أي الأيونات التي لا يتغير وضعها في أثناء التفاعل - وهي تشبه جمهور المتفرجين على مباراة رياضية الذين لا يشتركون في اللعب – ولذلك يمكن إبعادها أو حذفها من معادلة التفاعل، والمعادلة المتبقية تسمى المعادلة الأيونية الصافية([FONT='Times New Roman','serif']Net Ionic Equation [/FONT] ). وقبل البدء
بكتابة هذه المعادلة يحتاج الطالب إلى معرفة ما يلي :
1- تسمية الجزيئات والأيونات . 2- كيف يعين المواد الإلكتروليتية القوية والضعيفة وغير الإلكتروليتية . 3- قواعد الذوبانية .
ولكتابة المعادلة الأيونية الصافية :
أ‌) أكتب المعادلة كاملة بصورتها الجزيئية .
ب‌) اكتب المعادلة الأيونية الكلية ( الكاملة) وذلك بعد تحديد ما يأتي :
- المواد الإلكتروليتية القوية، وكتابتها بصورة أيونات مالم تكن ملحا عديم الذوبان في الماء، مثلا : ماء
NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)
- المواد الإلكتروليتية الضعيفة وغير الإلكتروليتية وكتابتها بالصورة الجزيئية،
مثلا :
H2CO3(aq) مادة إلكتروليتية ضعيفة ( حمض ضعيف ) ،H2O( l ) مادة إلكتروليتية ضعيفة جدا ، CH3OH(aq)مادة غير إلكتروليتية .
- الأملاح غير الذائبة وتكتب بالصورة الجزيئية مثلا : AgCl(s)
ج) احذف الأيونات المتفرجة من طرفي المعادلة لتحصل على المعادلة الأيونية الصافية والتي تصف فعلا التغير الكيميائي الذي يحدث في التفاعل .

إجابة اختبر فهمك (6):
1- للتعرف على الأيونات المتفرجة نكتب المعادلة الكيميائية بصورة المعادلة الأيونية الكلية كما يأتي :
Pb2+(aq)+2NO3-(aq) +2H+(aq) +2Cl-(aq)
PbCl2(s)+2H+(aq)+2NO3-(aq)
الأيونات المتفرجة هي الأيونات التي توجد على طرفي المعادلة الأيونية الكلية بصورتها الأيونية في المحلول ولم تشترك في تكوين رواسب أو غازات، ولذلك فإن الأيونات المتفرجة في هذا التفاعل هي :النترات NO3- والهيدروجين H+ .
ونوع التفاعل : تبادل ( إحلال) مزدوج .
2- المعادلة الأيونية الكلية :
Mg(s)+ 2H+(aq) + SO42-(aq) Mg2+(aq) + SO42-(aq)+ H2(g)
الأيونات المتفرجة في التفاعل هي فقط أيونات الكبريتات SO42-

إجابة اختبر فهمك ( 7) :
أ‌) الأيونات المتفرجة في المعادلة الأولى هي SO42- وفي المعادلة الثانية هي Cl-
ب‌) المعادلات الأيونية الصافية :
Fe(s)+ Cu2+(aq) ــــــــــــــــــــ > Fe2+(aq) + Cu(s)
Al(s) + 6H+(aq) ــــــــــــــــــــــ > Al3+(aq)+ 3H2(g)

إجابة اختبر فهمك (

:
أ) = 0.5M تركيز أيونات Co2+
= 2×0.5=1Mتركيز أيونات NO3-
ب) = 1.0 Mتركيز أيونات Fe3+
= 3×1.0 =3.0Mتركيز أيونات ClO4-

إجابة أسئلة الفصل الخامس :
1- (1) إحلال بسيط ، (2) تفكك ، (3) احتراق ، (4) تفكك ،
(5) تكوين ، (6) إحلال مزدوج .

2- * ( ج )
* ( ج )
* ( أ)

3- المعادلات الأيونية الكلية :
أ)Na+(aq)+ Cl-(aq)+Ag+(aq)+NO3-(aq) AgCl(s) + Na+(aq) +NO3-(aq)

ب)Sr(s)+ 2H2O(l) Sr2+(aq)+ 2OH-(aq)+H2(g)
ج) 2H+(aq)+SO42-(aq)+2K+(aq)+2OH-(aq)
2H2O(l) +SO42-(aq)+2K+(aq)
1- المعادلات الأيونية الصافية :
أ) 2K+(aq) +2OH-(aq ) 2H+(aq)+ C2O42-(aq)+
C2O42-(aq)+ 2K+(aq)+ 2H2O(l)

ب)Cd2+(aq)+2Br-(aq)+2Na+(aq)+S2-(aq) CdS(s)+2Br-(aq)+2Na+(aq)

ج) Na+(aq)+3OH-(aq)+Fe3+(aq)+3NO3-(aq) 3
Fe(OH)3(s)+ 3NO3-(aq)+ Na+(aq)
2- أ) التفاعل هو تفاعل تفكك .
ب ) معادلة التفاعل :
(NH4)2CO3(s) H2O(l)+2NH3(g)+ CO2(g)
ج) يتعكر ماء الجير عند إمرار غاز ثاني أكسيد الكربون فيه كما في المعادلة الأيونية الآتية :
Ca2+(aq)+2OH-(aq)+CO2(g) CaCO3(s)+ H2O(l)
3- عند استخدام مادة بيكربونات الصوديوم.
معادلة التفاعل :
NaHCO3(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)+CO2(g)

= 23+1+12+3×16=84g/mol.كتلة مول من NaHCO3

= 1+35.5 = 36.5 g/mol كتلة مول من HCl
النسبة المولية: NaHCO3 : HCl
1 mole : 1 mole
84g : 36.5g
1 g ؟
HCl = 36.5÷84 = 0.44g المعادل لغرام واحد من البيكربونات
وعند استخدام حليب الماغنيسيا.
معادلة التفاعل :
Mg(OH) 2 (s)+2 HCl(aq) MgCl2(aq) 2H2O(l)
=24+2×16+2×1=58g/mol.كتلة مول واحد من Mg(OH)2
النسبة المولية Mg(OH) 2 : HCl
1 mole : 2 mole
58 g : 36.5×2 g
1g ؟
HCl = (36.5×2)÷58 = 1.3g المعادل لغرام واحد من حليب
الماغنيسيا.

وبالتالي فإن حليب الماغنيسيا أكثر فعالية من بيكربونات الصوديوم في مقاومة الحموضة .

من المنتدى التربوي

( ..إذا مَرت الأَيام ولم تَرُوني فَهذه مُشَارَكَاتِي فَتَذكروني وإن غِبت ولم تًجدوني أكون وَقتها بِحاجه للدُعاء فإدعولي ..)

مواقع النشر (المفضلة)

« الموضوع السابق | الموضوع التالي »

الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)

أدوات الموضوع
مشاهدة صفحة طباعة الموضوع أرسل هذا الموضوع إلى صديق
انواع عرض الموضوع
الانتقال إلى العرض العادي الانتقال إلى العرض المتطور العرض الشجري

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة لا تستطيع الرد على المواضيع لا تستطيع إرفاق ملفات لا تستطيع تعديل مشاركاتك BB code is متاحة الابتسامات متاحة كود [IMG] متاحة كود HTML معطلة قوانين المنتدى

الانتقال السريع

المواضيع المتشابهه
الموضوع	كاتب الموضوع	المنتدى	مشاركات	آخر مشاركة
اليوم .. بدء الفصل الدراسي الثاني لعام 2008/2009م	الأمير	برج السياسة والإقتصاد والأخبار	1	15-02-2009 10:43 AM
دليل انظمة الاختبارات ..	COMANDER	أبحاث التربية والإدارة المدرسية	0	27-10-2008 07:08 PM
خطوات التدريس الناجح ..	COMANDER	اللغة العربية	0	10-10-2008 02:45 AM
قانون الجزاء العماني(2)	COMANDER	برج السياسة والإقتصاد والأخبار	0	29-06-2008 03:19 PM
الكيمياء العضوية	بيسان	العلوم العامة	0	06-04-2007 08:11 PM

الساعة الآن 07:50 PM.